填空题 适中0.65 引用1 组卷173
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)实验室用50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH(密度均为1g/cm3)测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H2的燃烧热 的热化学方程式为_______ 。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______ 处通入(填“a”或“b”)，电池内部H+向_______ (填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_______ 。
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93kJ·mol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值_______ 。
(5)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH=_______ 。
(1)实验室用50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH(密度均为1g/cm3)测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式
(2)25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H2的
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93kJ·mol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值
(5)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH=
21-22高二上·福建厦门·期中
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解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________ 。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________ 。
(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝________ 。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝
（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___ (填“a”或“b”)处通入，电池内部H+向___ (填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___ 。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___ 。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___ 。
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___ 。
(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | a | 945 |
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________ 。
（2）下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从______ 处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____ （填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________ 。
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_______________ 。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝________ 。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 | H－H | N－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝
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