火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)写出H₂O₂的电子式___________
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________。
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=+66.4 kJ·mol^-1①
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________。