单选题 适中0.65 引用5 组卷734
利用
和
合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A． |
B． 时，反应Ⅱ的平衡常数 |
| C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 |
D．其它条件不变，增大压强可提高平衡时 的体积分数 |
22-23高三上·江苏南京·阶段练习
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二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为
下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应 的焓变 |
B．在250℃、 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 |
| C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％ |
| D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂 |
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
(1)根据盖斯定律，反应a的=_______ 。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
(3)加压，甲醇产率将_______ ；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______ 。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
(4)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示。
553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的
_______ (列出计算式即可)。(
为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)由上图可知，适宜的反应温度为_______ K。
a)
b)
c)
(1)根据盖斯定律，反应a的
=(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
| A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动 |
| B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 |
| C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率 |
| D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大 |
(4)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示。
553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的
为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)由上图可知，适宜的反应温度为 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。该过程通过如下步骤实现：
①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ·mol-1
在密闭容器中，反应物起始物质的量比
=3，一定条件下达到平衡时，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)随压强或温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90kJ·mol-1在密闭容器中，反应物起始物质的量比
=3，一定条件下达到平衡时，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)随压强或温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+49kJ·mol-1 |
| B．在210℃，5×105Pa下，反应至x(CH3OH)达到Y点的值时，延长反应时间不能使x(CH3OH)达到X点 |
| C．保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高H2的平衡转化率 |
| D．为高效利用CO2，需研发低温下CO2转化率高和甲醇选择性高的催化剂 |
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