解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷41
盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性。根据要求回答下列问题：
(1)将
溶液与
溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl﹣)，则溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中
_______ mol/L。
(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表：
根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHSO3、NaHCO3、Na2SiO3，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是：_______ (填化学式)。
(1)将
溶液与溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl﹣)，则溶液显(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是
(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
| pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
22-23高二上·黑龙江鸡西·期中
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(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______ 。(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______ (填序号)。
(3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______ (填“相同”、“不相同”、“无法确定”)
(4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(5)溶液②呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______ (用相关离子方程式说明)。
(6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______ CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO
)_______ c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。
25°C时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
请回答下列问题：
(1)将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________ 。
(2)25°C时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO—)— c(Na+)=___________ mol·L-1(填精确值)，
=___________ ( 填整数)。
(3)25°C时，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数___________ 。
(4)浓度均为0.1 mol/LNa2CO3和Na2SO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度由大到小的顺序为___________ 。
(5)①已知25°C时，CO的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1 时，溶液的pH=___________ 。
②常温下，0.1mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c (H2CO3)___________ c (CO)(填“＞、＜或=”)。
| 化学式 | 电离常数(25°C) |
| HCN | Ka= 6.2 ×10-10 |
| CH3COOH | Ka= 1.75 ×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.5 ×10-7 Ka2 =4.7 ×10-11 |
| H2SO3 | Ka1= 1.54 ×10-2 Ka2=1.02 ×10-7 |
请回答下列问题：
(1)将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式
(2)25°C时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO—)— c(Na+)=
=(3)25°C时，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数
(4)浓度均为0.1 mol/LNa2CO3和Na2SO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为(5)①已知25°C时，CO
的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1 时，溶液的pH=②常温下，0.1mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c (H2CO3)
)(填“＞、＜或=”)。 
）＝c（Cl－），则溶液显Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.810-5 | Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 | Ka=3.010-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是
A．cH+ B．
C．c(H+)·c(OH-) D．
E．
(3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力
(4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)
Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。
(5)溶液②呈
(6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)
(7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO
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