某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的-组卷网

计算题较易0.85 引用1 组卷230

某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)

2022高一·上海·专题练习

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知识点：物质的量有关计算化学方程式计算中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算硫酸答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿原料。若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨(假设生产过程中硫的损失为零)？已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下图所示：

某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg该矿石(已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：

)，假设生产过程中硫的损失为零，可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为

硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿预先粉碎的目的是____。已知炉渣的主要成分是Fe₂O₃，则煅烧的化学方程式为_____。
(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____吨(假设生产过程中硫的损失为零)。
(3)Na₂S₂O₅是一种食品抗氧化剂，检验Na₂S₂O₅已被氧化的实验方案是____。
(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①写出通入O₂的电极的电极反应式____。
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为____g(忽略气体的溶解)。

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