水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

(1)100℃时1mol·L^-1NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______mol·L^-1，K_w(25 ℃)_______(填“>”“<”或“=”)K_w100℃。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1×10^-5，则100ml 0.1mol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为_______。
②若向该溶液中加入少量NaOH 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
③另取 10mL 的 HA 溶液，加入少量 NaA周体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(HA)的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)已知25 ℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7 mol·L^-1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)=_______。