某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式：_______。
(2)请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究_______对该反应速率的影响； b．实验①和③探究_______对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	_______	0	_______

(3)图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②_______。