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填空题 适中0.65 引用3 组卷200
过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____。
(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示：

该配合物中中心离子的配位数是_____，铬元素的化合价为_____。
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____(填字母)。
A．B．C．D．
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____。
22-23高二上·甘肃张掖·阶段练习
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知识点：电子排布式根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算离子配位数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有___________种，金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是___________。
(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是___________，上述反应中断裂和生成的化学键有___________。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一、其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中钛原子是___________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0.69，0.69，1)、C(1，1，1)，则D的原子坐标参数为D(0.19，___________，___________)；该化合物的密度为___________g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有_______种。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。
A．B．
C．D．

(3)在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______。
(4)铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，边长为，结构如图，回答下列问题：

①该物质的化学式是_______，Cl的配位数是_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如，则D原子的分数坐标为_______。
③晶体的密度，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中C、D两原子核间距为_______nm(列出计算式即可)。
(5)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合EAN规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①_______。
②从结构角度解释容易在化学反应中表现氧化性的原因_______。
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键       b．σ键       c．离子键       d．配位键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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