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单选题 适中0.65 引用1 组卷32
利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：

说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol-1)，C=O(745kJ•mol-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol-1)，下列说法不正确的是
A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)
B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1
C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1
D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变
22-23高二上·福建莆田·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH=-3935kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH=+141kJ·mol-1则
(1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。
(2)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ．   
(2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为_______。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：
   
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(4)制备合成气总反应的可表示为_______kJ·mol-1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为_______。
化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热ΔH越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。

(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键H-HC=CC-CC-H
E(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=CH2=CH2(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=_______。
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤II)，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤I反应的焓变ΔH1为_______kJ/mol(选用E1~E5的关系式表示)
③反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓变为ΔH2，与步骤I焓变ΔH1相比，ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)
(3)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1
反应II：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1
则反应I的ΔH1=_______kJ·mol-1。

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