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填空题 适中0.65 引用1 组卷175
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe2+ + _____ (    ) = ____Fe3+ + ___ Cl-+ _______ (    )
22-23高三·宁夏银川·阶段练习
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知识点：氧化还原反应在生活、生产中的应用氯气与碱溶液反应铁盐 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁的化合物在生活中应用广泛。
(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_____(结合离子方程式与文字描述)；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若某酸性FeCl2废液中，除H+、OH-外测得c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_____。写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式_____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+       K1；
Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+       K2；
Fe(OH)+H2OFe(OH)3 +H+       K3。
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是_____。
(4)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____。
A．降温B．加水稀释C．加入NH4ClD．加入NaHCO3
(5)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是___________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）___________；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为___________；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
_____ClO3﹣+_________Fe2++_________=_________Cl﹣+_________Fe3++_________。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是__(用离子方程式表示)。
(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是____(填序号)。
A．降温B．加水稀释C．加入NH4ClD．加入NaHCO3
(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是___，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl2、再与Cl2反应得到FeCl3溶液，然后将FeCl3溶液结晶得到FeCl3·6H2O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl3，若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl3的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。

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