正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列说法正确的是A．电解过程中阳极反应为：I-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷195

正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极反应为：I^-+6OH^--6e^-=IO

+3H₂O

B．“反应2”中Cl₂与NaIO₃的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有NaNO₃，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

22-23高三上·湖北·阶段练习

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知识点：氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的规律电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．“反应1”中：

B．“反应2”中：

C．“反应3”中：

D．“反应4”中：

采用水合肼(

)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为

下列说法中不正确的是

A．“合成”过程所得溶液中主要含有

B．“还原”过程消耗

的离子方程式为

C．“水合肼还原法”的优点是

被氧化后的产物为

，不引入杂质

D．工业上常用铁屑还原

制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为1：1时，加入的KIO₃为1.1 mol

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