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填空题 适中0.65 引用1 组卷139
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

(1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
(2)①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。
2022·上海闵行·一模
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知识点：物质水溶液的导电性影响水电离的因素一元强酸与一元弱酸的比较盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。
A．c(H+)B．C．c(H+)∙c(OH-)D．
(2)如图是盐酸和醋酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。

(3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“>”“ <”或“=”)
(4)已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式HFH2CO3H2S
电离平衡常数K(25℃)7.2×10-4K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。
(5)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K2=_______。
回答下列问题
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=_______。

(3)常温时，相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH=6，则c(CH3COO－) −c(CH3COOH)=_______(写出最终计算结果，不能近似计算)
(4)常温时，向100mL0.1 mol∙L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol∙L−1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。
(5)常温时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释到100.0mL，测得pH=b，b−a<1，则HR是_______(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)
NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L NaOH标准溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：.

回答下列问题：
(1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是___。
(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3.1~4.4)和酚酞(变色范围为8.2~10.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为___。
(3)a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是___，最小的是___；c点的pH___7(填“>”“=”或“<”)。
(4)a点溶液中：c(Na+)=___mol/L。
(5)当V(NaOH)=20.00mL时，醋酸溶液中c(OH-)___c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。

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