高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO₄固体来配制200mL 0.1mol⋅L^-1的KMnO₄溶液。(已知KMnO₄的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)计算所需KMnO₄固体的质量为 _______g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______。
A.洗涤   B.称量、溶解   C.转移   D.摇匀   E.定容
(4)下列有关KMnO₄溶液配制的操作，错误的有_______。

A.称量	B.溶解	C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上	D.定容

(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线

D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码

(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______mol KMnO₄，可计算出该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 _______(用a表示，已知FeSO₄•·7H₂O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______。