解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷113
钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____ 。Ti在元素周期表中的位置____ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____ ；金属离子与氧离子间的作用力为____ ，Ca2+的配位数是____ 。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是
22-23高三上·天津滨海新·期中
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钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_______ ；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______ 区，晶胞中Ti4+的配位数是_______ 。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH中有配位键，提供空轨道的微粒是_______ ；图(a)中的Ca2+与图(b)中的_______ 空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为anm，则晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH中有配位键，提供空轨道的微粒是 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_______ ；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______ 。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为_______ nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为_______ 。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______ 位置，K处于_______ 位置。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于
钙钛矿(
)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，
熔点高于其他三种卤化物，自
至
熔点依次升高，原因是___________ 。
(3)的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________ ，
的配位数是___________ 。
、
和有机碱离子
，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________ 的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________ ；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________ g•cm
((列出计算式)。
)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：(1)基态Ca原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，
熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是| 化合物 | | |  | |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为的配位数是
、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中中，N原子的杂化轨道类型是((列出计算式)。
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