单选题 适中0.65 引用1 组卷34
下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是
| A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 |
| B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
22-23高二上·湖北省直辖县级单位·期中
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下列说法或表示方法正确的是
| A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＜0 |
| B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0 |
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大 |
| D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 |
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 |
下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是
| A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 |
| B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 |
| C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0 |
| D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 |
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