用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
II．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___。
(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe³⁺的水解。Fe³⁺的水解离子方程式为：___。
(3)测得c(I^—)=___mol•L^-1。(结果保留小数点后四位)
(4)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。
(5)判断下列操作对c(I^-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。