多选题 适中0.65 引用1 组卷25
25℃时，向20mL0.1mol/L
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．a点的pH>1 |
| B．c点时，V(NaOH)=20mL |
C．反应过程中 的值逐渐减小 |
| D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 |
22-23高二上·黑龙江双鸭山·期中
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25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+) 和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为HA 的电离常数，下列说法错误的是
| A．b点时，c(A–)= c(Na+) |
| B．a点时，pH=-lgKa |
C．溶液中存在 mol/L的关系 |
| D．溶液pH由2到6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大 |
25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．水的电离程度：M>P | B．图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大 |
| C．N点和Q点溶液的pH相同 | D．P点溶液中 |
25℃时，向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中lg
、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．b点溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM) |
| B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小 |
| C．d点溶液的pH随温度升高而减小 |
| D．NaM的水解平衡常数的数量级约为10-10 |
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