解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷105
已知
、
、
、
分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：
，
，
，
，
，
(1)有关上述常数的说法正确的是_______ (填字母)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大
c.常温下，
在水中的
大于在饱和
溶液中的
d.一定温度下，在溶液中，
(2)25℃时，
溶液的
约等于_____ (已知
)。将浓度相等的
与
溶液等体积混合，判断溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______ 。
(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到
溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A.
B.
C. D.
回答下列问题：
①试推断溶液的_______ (填“>”“＜”或“=”)7。
②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列：_______ (填字母)。
③溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：
在25℃时的平衡常数
_______ ，并据此推断_______ (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知
)。
、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，(1)有关上述常数的说法正确的是
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的
p都随温度的升高而增大c.常温下，
在水中的大于在饱和溶液中的d.一定温度下，在
溶液中，(2)25℃时，
溶液的约等于)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.
B. C. D.回答下列问题：
①试推断
溶液的②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列：③
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数)。2020·湖北荆州·模拟预测
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(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______ 。(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______ (填序号)。
(3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______ (填“相同”、“不相同”、“无法确定”)
(4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(5)溶液②呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______ (用相关离子方程式说明)。
(6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______ CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
(7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO
)_______ c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。
自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：
、
、
。
①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______ 。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈_______ 性，结合有关数据解释原因：_______ 。
④同浓度的NaF溶液和
溶液相比，后者溶液中
_______ 前者溶液中
(填“＜”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：
A. B. C. D. E.
回答下列问题：
a.试推断溶液的pH_______ 7(填“>”、“＜”或“=”)；
b.将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______ (填序号)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
(3)25℃时，
的电离常数
、
，则该温度下
水解反应的平衡常数
_______ ，若向溶液中加入少量的
，则溶液中
将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸
的数据：、、。①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A.
B. C. D.③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈
④同浓度的NaF溶液和
溶液相比，后者溶液中(填“＜”、“=”或“>”)。⑤已加
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：A.
B. C. D. E.回答下列问题：
a.试推断
溶液的pHb.将5种溶液按
浓度由大到小的顺序排列是：(2)已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和
溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是_______(填序号)。A． |
B． |
C． |
D． |
的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数溶液中加入少量的，则溶液中将 自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)
时，在
的
溶液中，有
的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____ 。
(2)在时，将
的
溶液
与
的
溶液
混合，若所得溶液为中性，则
_______ 。
(3)常温下将
的
溶液与
的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________ 。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，相同的三种溶液①溶液；②
溶液；③
溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ (填序号)。
(5)已知时，
的溶度积常数
。则使
恰好完全沉淀，即溶液中
时，应调节的最小值a为多少________ 。
(6)查阅资料获得时部分弱酸
的数据：
、
、
。
①已知
溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________ 。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________ 。
(8)同浓度的溶液和
溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：
_____ 前者溶液中
(9)已加
溶液为中性，又知
溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．
b．c．
d．
e．
问题1：试推断溶液的______ 7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按
浓度由大到小的顺序排列是：________ (填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。
(1)
时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为(2)在
时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则(3)常温下将
的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 |
|
|
|
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电离常数 |
|
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|
|
相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(5)已知
时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少(6)查阅资料获得
时部分弱酸的数据：、、。①已知
溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是
A．
B．C．D．(7)已知在
时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因(8)同浓度的
溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：(9)已加
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：a．
b．c．d．e．问题1：试推断
溶液的问题2：将5种溶液按
浓度由大到小的顺序排列是：(10)已知常温下，相同物质的量浓度的
溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.810-5 | Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 | Ka=3.010-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是
A．cH+ B．
C．c(H+)·c(OH-) D．
E．
(3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力
(4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)
Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。
(5)溶液②呈
(6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)
(7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO
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