试题详情
解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷22
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)基态铜原子的价电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)S2O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______。

(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式_______。
(5)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、_______。
(6)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_______，其分子空间构型为_______。SO2易溶于水，原因是_______。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_______。
19-20高二下·四川凉山·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：物质结构与性质综合考查价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为，达到回收银的目的。回答下列问题：
(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___。
(2)离子结构如图所示，写出一种等电子体_______。

(3)中存在的作用力有_______(填化学键类型)。
(4)在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为_______，与构型不同的原因是_______，由此判断的键角_______的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式_______(用含r，，M的表达式表示)。
(6)从组成的角度分析比的分解温度低的原因是_______。
照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S3O3)2]的废定影液，再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S3O3)2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题；
(1)元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为____。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，与Cu2+等金属离子能形成稳定环状离子，其原因是____。
(2)SO离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_____。写出S2O离子的一种等电子体____(填化学式，任写一种)。

(3)Na3[Ag(S3O3)2]中存在的作用力有____(填化学键类型)，银离子的配位数是____。
(4)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中心原子的杂化类型为____，分子的空间构型为____。
(5)从组成的角度分析，Ag2CO3比Ag2S的分解温度低的原因是____。
(6)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图象可知其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为rcm，金的密度为ρg•cm-3，金原子的摩尔质量为Mg•mol-1，列出计算阿伏加德罗常数(NA)的计算表达式：____(用含r、ρ、M的表达式表示)。
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___________（用简单离子符号表示离子半径）。

(3)S2O32-离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。     
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。
A．离子键        B．共价键        C．范德华力       D．金属键          E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间构型为____________________；与SO3相比，____________的键角更大，原因是________________________________。

(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为____________________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_________ cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的