氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。
废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：

已知：


(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件_______。
(2)①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列_______也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化                      B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
C．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p=_______。
(3)由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式_______。
Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。
(4)利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a．
b．
c．
d．
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=_______kJ/mol。

②保持其他条件不变，随着的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是_______。
(5)利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是_______。