计算题 适中0.65 引用1 组卷106
用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______ ；
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为_______ kJ/mol；
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是_______ (填I或II)；
(4)已知：①
，
②
，
③
，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______ 。
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为
| 化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 465 | 413 |
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是
(4)已知：①
，②
，③
，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
21-22高二上·福建泉州·阶段练习
知识点：热化学方程式书写及正误判断表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________ 、_________________ ，制得等量H2所需能量较少的是________ 。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=________ kJ/mol；已知△H2=-58kJ/mol，则△H3=_______ kJ/mol。
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH1＝______ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______ kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________ 。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____ 57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
| E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量
回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______ 。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______ 。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
∆H1
②
∆H2
③
∆H3
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：
由此计算∆H2=_______ kJ/mol。已知
，则∆H1=_______ kJ/mol。
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
∆H1②
∆H2③
∆H3已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：
| 化学键 | H-H | C=O | C≡O | H-O |
 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算∆H2=
，则∆H1=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
