试题详情
解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷1026
以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为______。

(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为______。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因______。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
13-14高三上·江苏扬州·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：离子反应的发生及书写溶度积仪器使用与实验安全物质的检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
工业上制备BaCl2·H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：____________________________。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7


（3）过滤Ⅲ所得的滤液经过依次经过_____________，_____________过滤洗涤后得到Bacl2·2H2O（填操作名称）。
（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去____________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________。
（5）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取m g BaCl2•2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol•L-1 的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉淀并沉降后，过滤，用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为___________。
工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7

（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2·2H2O 的质量分数为_________。
工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的 pH11.99.11.9
完全沉淀时的 pH13.911.13.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的