按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。
②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L^-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K⁺)=0.7mol•L^-1，则水样中存在的离子为_____。
(3)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是_____。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线	B．b-d的反应为H++OH-=H2O
C．a、d两点对应的溶液均显中性	D．H+导电能力比Na+弱

(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。