碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。