硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。

I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
合成反应：；；。
实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
(1)仪器A的名称是_______，仪器B中长颈漏斗的作用是_______，另外可以通过装置B观察SO₂的生成速率，其中的液体可以选择_______
a.浓H₂SO₄ b.饱和Na₂SO₃溶液       c.饱和NaCl溶液     d.饱和NaHSO₃溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_______
(3)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。下列说法正确的是_______。

A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干

B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂

II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-
(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果_______。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

III.Na₂S₂O₃的应用
(6)Na₂S₂O₃溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式_______ 。