回答下列问题：
(1)常温下，将pH和体积均相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如如图：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“H₂SO₄”或“CH₃COOH”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V₁ 和V₂，则V₁_______ V₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，测得0.01mol·L-¹的NaOH溶液的pH=11。
①该温度下，纯水的K_w=_______ 。
②将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的H₂SO₄溶液V_b L混合，所得混合液为中性。则V_a︰V_b=_______。
(3)一定温度下，反应H₂＋Cl₂=2HCl中的某一基元反应为H₂＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应逆反应的活化能为_______ kJ·mol^-1

(4)键能可用于估算反应的ΔH。已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。
(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
Ⅲ.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=-2 599.2 kJ·mol^-1
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式为_______。