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填空题 适中0.65 引用1 组卷43
运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v(逆)_______(填“>”“＜”或“=”)v(正)
③平衡常数K(A)_______K(C)(填“>”“＜”或“=”)
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______(填编号)。
A．使用更高效的催化剂　　B．升高温度
C．及时分离出氨气　　　　D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，如图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为_______(填编号)。
22-23高二上·安徽亳州·阶段练习
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知识点：影响化学反应速率的因素化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝__。从第11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

（3）298K时，将20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a．溶液的pH不再变化                 b．v(I－)＝2v(AsO33-)
c．不再变化               d．c(I－)＝y mol·L－1
②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆___tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
   
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
   
①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。
氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。
(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂

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