已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-组卷网

单选题容易0.94 引用3 组卷121

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1，下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

22-23高二上·吉林白城·阶段练习

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已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)

H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)

H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)△H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应：①l0lkPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)       △H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H=-3093.5kJ/mol
4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH₃的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ

C．lmol稀硫酸与足量浓NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ

D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

已知：①101kPa时，C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-1323kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH₂=-57.3kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．1molC₂H₄(g)的能量比2molCO₂(g)和2molH₂O(g)的高

B．C₂H₄的标准燃烧热大于1323kJ·mol^-1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ΔH<ΔH₂

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