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解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷65
为减小和消除过量和对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对和创新利用的研究。
(1)25℃、101KPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生40g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_______。
(2)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如：
；
；
若用1mol还原至，则该反应过程中的反应热___(用含a、b的式子表示)
(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图为：电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。写出电极的电极反应式_______。
22-23高三上·内蒙古包头·阶段练习
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知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律与热化学方程式原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
化学键H—HN≡N
键能/kJ·mol－1435943
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。
氮氧化物（）是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用催化消除NO，生成及副产物的热化学方程式如下：
I：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)写出与反应生成两种无毒物质的热化学方程式______。
(2)催化剂a（Pt/）和催化剂b（Pt/）在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______（填“a”或“b”）的效果更好，理由是______。

(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图为：Pt电极上发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应。写出NiO电极的电极反应式______。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2mol、1mol，此时起始压强为，反应达到平衡时，测得容器内的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。（）则NO的平衡转化率=______；的选择性=______；反应Ⅱ的平衡常数______。
2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。
a．        　　　b．     　　　       c．
(2)ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则       ___________，其中___________。
(3)甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为       
副反应I：       
副反应Ⅱ：       
已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。
化学键C-HC=OH-HC≡O
键能/()4137454361011
则___________，___________。
(4)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
       
        △
若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________kJ。

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