合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。

①由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的△H=____，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_____。
②如图2所示，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能E_a(逆)=____kJ•mol^-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为____kJ•mol^-1。



(2)t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：

反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率(NH₃)=____MPa•min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中____点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(3)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH₃)=0.325•K_p•P•(1-i)²：(K_p平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，K_p____将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，压强调整至____MPa。