对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

化合物	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
对硝基甲苯	不溶于水，溶于乙醇、苯	51.4	237.7	1.286
对甲基苯胺	微溶于水，易溶于乙醇、苯	43～45	200～202	1.046
对甲基苯胺盐酸盐	易溶于水，不溶于乙醇、苯	243～245	--	--
苯	不溶于水，溶于乙醇	5.5	80.1	0.874

实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.烧杯     b.漏斗     c.玻璃棒     d.铁架台
(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。
(3)步骤③中液体M是分液时的_______ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。
(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_______。
(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。
a.乙醇     b.蒸馏水     c.HCl溶液     d.NaOH溶液
(6)本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)