实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中-组卷网

多选题较难0.4 引用1 组卷340

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积

与产生沉淀的物质的量

关系如图所示，下列说法正确的是

A．

点到

点的反应为：

B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为

：

C．

点对应

溶液的体积为

D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为

22-23高三上·湖南岳阳·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应有关计算硝酸的强氧化性铝盐与强碱溶液反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。

（1）B与A的差值为________mol。
（2）混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为__________。
（3）C点对应的溶液体积为________mL。
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________________。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是

A．溶液x中所含的阳离子有：Al³⁺、H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺

B．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为14mL

C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D．在DE段，发生反应的离子方程式为NH

+OH^-=NH₃·H₂O

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中O~C段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^－=H₂O

的物质的量为0.012 mol

C．C点对应氢氧化钠溶液的体积6mL

D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol

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