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填空题 适中0.65 引用1 组卷55
氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)氮元素在周期表中的位置是_______；NH3的电子式是_______。
(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_______(用化学方程式表示)。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
a图①表示N2、H2分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是_______。
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知识点：共价型分子结构式、电子式化学键与化学反应中的能量关系元素周期表提供的元素信息 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)
a．植物从土壤中吸收氮肥             
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
(2)下图是工业生产硝酸的流程。
   
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是___________。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为：___________。
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
   
   、   、   分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程___________。
③写出氧化炉内反应的化学方程式___________。
④吸收塔中通入空气的目的是___________。
煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。
(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。
a. 图①表示N2、H2分子中均是单键
b. 图②→图③需要吸收能量
c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。
(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。
碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
A.②→③需要吸收能量          
B.该过程能提高合成氨的平衡转化率
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨分解反应的热化学方程式为： 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H=_______ kJ/mol
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。

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