解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷110
回答下列问题
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①同温度下，等pH值的下列溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______ (填序号)。
a.
b.
c.
②25℃时将
溶液和
溶液分别与
溶液混合。
a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在坐标中_______ (做好必要的标注)
b.反应结束后所得两溶液中，
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)
③向溶液中通入少量
气体，反应的离子方程式为_______ 。
(2)煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。
已知：
在常温下，催化还原
的热化学方程式_______
(3)电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解
的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是_______ ；
②当A中消耗
氧气时，B中_______ 极增重_______ g。
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |   |
a.
b. c.②25℃时将
溶液和溶液分别与溶液混合。a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在坐标中
b.反应结束后所得两溶液中，
(填“>”、“<”或“=”)③向
溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为(2)煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用
催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
在常温下，
催化还原的热化学方程式(3)电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解
的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗
氧气时，B中22-23高二上·河南郑州·期中
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(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___________ （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________ 。反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____ c(SCN-)（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______ （填序号）。
a． c(CH3COO－)
b． c(H+)
c． Kw
d． 醋酸电离平衡常数
(2)下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是___________ （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为______________ （填化学式）沉淀。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是__________________________________________ 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，_______ 极增重________ g
（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________ （填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________ 反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________ c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______ （填序号）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kwd．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____ 极增重_______ g。
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kwd．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
a． c(CH3COO－)
b． c(H+)
c． Kw
d． 醋酸电离平衡常数
(2)下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，
Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a．CH3COOH；b．HCN；c．H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________ 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___________ 。
a．c(H+)<c(OH-)
b．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
c．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
Ⅱ．NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
(4)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为___________ (填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO-的电极反应为___________ ，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________ 。
(5)若用碱性甲烷燃料电池做电源，电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH___________ 。(填“增大、减小或不变”)
| 醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a．CH3COOH；b．HCN；c．H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是
a．c(H+)<c(OH-)
b．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
c．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
Ⅱ．NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
(4)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为
(5)若用碱性甲烷燃料电池做电源，电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH
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