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填空题 适中0.65 引用1 组卷120
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸

HCN

电离平衡常数


(1)已知常温下，溶液pH=1.7，则磷酸的_______(已知)
(2)等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小关系为：_______NaCN(填“大于”，“小于”或“等于”)
(3)向溶液中通入过量的离子反应方程式为_____________________
(4)的平衡常数K=______________(填数值)
(5)将通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反应，所得溶液离子浓度大小的关系为：_____________________
22-23高二上·四川成都·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式电离平衡常数(25℃)
NH3·H2OKb=1.77×10-5
HCNKa=4.93×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11
(1)25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
已知如表数据。

化学式电离平衡常数(25℃)
HCNKa=4.93×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
NH3·H2OKb=1.77×10-5
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1。
（2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。
（3）0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。
（5）25℃1.10mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。
（6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

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