解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷132
处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物
所发生的反应为
。几种物质的相对能量如下：
①
___________ 
。改变下列“量”，不会引起发生变化的是___________ (填代号)。
A．温度 B．催化剂 C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“
”作催化剂，其总反应分两步进行。
第一步：
，
第二步：___________ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。
(2)在实验室，采用
测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应
，测得CO的转化率如图所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________ 。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______ (用含x的代数式表示)。
(3)工业上用CO和
合成
。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和
，在250℃时发生反应
，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______ 。
(4)有人提出利用
消除CO对环境的污染，你的评价是______ (填“可行”或“不可行”)。
(1)CO用于处理大气污染物
所发生的反应为 。几种物质的相对能量如下：物质 |
|
|
|
|
相对能量/ | 475.5 | 283 | 0 | 393.5 |
①
。改变下列“量”，不会引起发生变化的是A．温度 B．催化剂 C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“
”作催化剂，其总反应分两步进行。第一步：
，第二步：
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率
(2)在实验室，采用
测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=
(3)工业上用CO和
合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是(4)有人提出利用
消除CO对环境的污染，你的评价是22-23高二上·四川成都·阶段练习
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综合利用CO2和CO是科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)⇌ CO2(g)+N2(g)
。几种物质的相对能量如表：
① _______ 。
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：
；
第二步：_______ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______ 第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)⇌ 5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______ 。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数
_______ (用含x的代数式表示)。
(3)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)=−49.0 kJ·mol−1
其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______ (填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______ 。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)⇌ CO2(g)+N2(g)
。几种物质的相对能量如表：| 物质 |  |  |  |  |
| 相对能量() | 283 | 475.5 | 0 | 393.5 |
。②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：
；第二步：
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能
(2)在实验室采用
测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)⇌ 5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数
(3)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)
=−49.0 kJ·mol−1其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态
处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH。几种物质的生成焓ΔfHm(由相应单质生成1mol指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如C(s)+
O2(g)=CO(g)，该反应的反应焓即为CO(g)的生成焓)数据如表所示：
①ΔH=__ 。
②有人提出上述反应可用Fe+作催化剂，总反应分两步进行：
第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；
第二步：__。
请补充写出第二步反应的方程式：__ 。实验发现，第二步反应不影响总反应到达平衡所用的时间，由此可以推知，第二步反应的活化能__ (填“大于”“等于”或“小于”)第一步反应的活化能。
(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变了一个条件，则改变的条件除使用催化剂外，还可能是__ 。CH3OH(g)。测得混合气体中CH3OH(g)的体积分数与H2(g)的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO(g)的平衡转化率最大的是__ 。__ (填“可行”或“不可行”)，原因是__ 。
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：__ 。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH。几种物质的生成焓ΔfHm(由相应单质生成1mol指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应的反应焓即为CO(g)的生成焓)数据如表所示：| 物质 | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
| ΔfHm/kJ·mol-1 | 82.0 | -110.5 | -393.5 | 0.0 |
②有人提出上述反应可用Fe+作催化剂，总反应分两步进行：
第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；
第二步：__。
请补充写出第二步反应的方程式：
(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变了一个条件，则改变的条件除使用催化剂外，还可能是
CH3OH(g)。测得混合气体中CH3OH(g)的体积分数与H2(g)的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO(g)的平衡转化率最大的是
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：
处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:
有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:（1）第一步:
;第二步:____ (写反应方程式)。
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化:
水煤气变换:
（3）反应
的△H= ___ kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____ (填标号)。
a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
则该条件下CO的总转化率α=___ 。 (保留一位小数)
（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为_____ 。
②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____ L(标准状况)。
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:
有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:（1）第一步:
;第二步:（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化:
水煤气变换:
（3）反应
的△H= （4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是
a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
| 组分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
体积分数 | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α=
（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为
②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为
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