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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷105
氯化铜晶体()中含有杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

4.7

6.7

7.0

9.0

1.9

3.2


(1)操作I加入X的目的是___________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
A．B．C．NaClOD．
(3)操作Ⅱ的Y试剂(氧化物)为___________(填化学式)；并调节溶液的pH在___________范围。
(4)实验室在配制溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________。
(5)若将溶液蒸干灼烧，得到的固体是___________(填化学式)；若要得无水，请简述操作方法___________。
(6)室温下、的分别约为、若要使溶液B中降低至，必须将溶液调节至pH___________。在该温度下的和的混合悬浊液中，___________。
22-23高二上·广东江门·阶段练习
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知识点：盐类水解规律理解及应用易水解的盐溶液的配制制备与水解有关的物质溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
Fe3+1.94

（1）加入试剂X的目的是       _______。
（2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。
A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。
（4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______       。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是_______。
氯化铜晶体()中含有杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
4.76.7
7.09.0
1.93.2
(1)操作Ⅰ加入试剂X的目的是___________。
(2)下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
A．             B．       C．NaClO       D．
(3)操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是___________(填化学式)，调节溶液的pH范围是___________。
(4)为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)学习小组用“间接碘量法”测定晶体的的纯度(杂质不与反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀()。加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准溶液滴定()，当溶液___________，即为终点，消耗标准溶液23.00mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数，已知：)。
Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是__________

Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是__________(填字母)。
A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可)__________________。
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是__________(填字母)。
A．氨水 B．Cu C．Cu(OH)2 D． CuO
（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：_________________________。

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