试题详情
解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷119
完成下列填空
(1)已知25℃时，水的，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：   。下列方法中可以使的电离程度增大的是_______(填字母)。
a.加入少量的稀盐酸                           b.加热该溶液
c.加入少量纯                                 d.加水稀释至
e.加入少量氯化钠晶体                                        f.加入少量的NaOH溶液
(2)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是： _______ (填“>”、“＜”或“=”)。
(3)常温下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_______。
(4)常温下，测得悬浊液的，已知，，忽略第二步水解，约为_______。
(5)反应的平衡常数为_______[已知，的，]
22-23高二上·四川成都·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：酸碱混合时的定性判断及计算弱电解质在水溶液中的电离平衡溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
完成下列填空
(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。
(2)已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热该CH3COOH溶液
c．加入少量纯CH3COOHd．加水稀释至0.010mol/L
e．加入少量氯化钠晶体
f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(3)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb(填“>”、“<”或“=”)
(4)常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。
(5)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(6)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，则当溶液中时，溶液的pH=___________。
已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：   。回答下列问题：
(1)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=___________mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸       b．加热该CH3COOH溶液
c．加入少量纯CH3COOH                 d．加水稀释至0.010 mol/L
e．加入少量氯化钠晶体                    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
(3)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知90℃时，水的离子积常数为，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H+)=___________(保留三位有效数字)mol/L
(5)若25℃时CH3COOH的电离平衡常数，向a LCH3COOH溶液中加入b mol CH3COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为___________mol/L。
(1)已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_______。
a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀释至 0.01mol/L       d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸钠固体       f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1______m2(填“＜”、“=”、“＞”)。

(2)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________和____________(用离子式和分子式表示)。
(3)常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)_____c(NH3·H2O)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是________。

A a点表示溶液中c(CH3COO﹣)约为10﹣3 mol/L
B b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
C c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D d点表示的溶液中 c(CH3COO﹣)c(H+)/ c(CH3COOH)大于K
E b、c、d三点的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的