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填空题 适中0.65 引用1 组卷108
“7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)
A.②            B.③          C.①或②          D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____。
21-22高一上·河南郑州·阶段练习
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氯气与碱溶液反应漂白粉和漂粉精的制备原理物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：
①A与反应的离子方程式为___________。
②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：___________、___________。
(2)若A为一种黄绿色气体，则：
①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。
②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。
③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是I．没有变质   II．部分变质III．完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：溶液呈碱性：；
。
a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是___________。
A．II　　　B．III　　　C．I或II　　　D．I、II、III均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试纸进一步检验后得出的结论是II，其操作及现象是___________。
氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。

回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______、______。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填“a”或“b”)。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：溶液呈碱性：；

①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程______。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是______。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______(填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”)
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂______。(填标号)。
A．稀硫酸B．C．D．
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：

上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________。
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)2物质的量为___________mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n()=___________。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________。

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