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单选题 适中0.65 引用3 组卷318
CH4与CO2催化重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=247.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1
反应Ⅲ：CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线b表示H2的平衡产量随温度的变化曲线
B．1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%、90%，反应I的平衡常数
C．反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH=206.2kJ·mol-1
D．若选用其它催化剂可能使平衡时H2O的产量随着温度升高而增加
22-23高三上·江苏徐州·期中
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)                 ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)                    ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)               ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。
温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
(1)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物_______和________，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是________。
②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=____(写出计算式)。
II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

(2)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有________。
A．含碳副产物的产率均低于CH4
B．存在反应CO2+4H2⇌CH4+2H2O
C．存在副反应CO2+H2⇌CO+H2O
D．CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化
E．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
(3)CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为___________mL·min-1。
温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1
(1)已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。
II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2⇌CH4 + 2H2O
C.存在副反应CO2+ H2⇌CO+ H2O
D. CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
(4) CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 ℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。

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