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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷63
常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。
(1)向氯水中加入少量固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，溶液中_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(2)反应的平衡常数为_______。将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到沉淀_______g。
(3)相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为_______。
(4)若要使饱和氯水中浓度增加，可加(通)入下列物质中的中_______。
A．B．C．D．
(5)向溶液中通入时反应的离子方程式为_______。
22-23高二上·河南安阳·阶段练习
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知识点：化学平衡的有关计算弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________________； 计算上述体系的平衡常数_________。
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将________（“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
H2S溶液中存在着下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。
(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______(填“左”或“右”)移动，c(S2-)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(H+)_____。
(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H+)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(S2-)____；若将H2S溶液加热至沸腾，则c(H2S) ____。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_____(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填字母)。
A．HCN　　　B．HClO　　　C．H2SO4        D．CH3COOH　　　E．H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为___，原因为______(用离子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________。
电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表
物质
——————
(1)室温下，有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是_______。
A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强
B．溶液中通入少量：
C．溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度
(3)根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量NaOH固体
C.向溶液中加固体
D.向溶液中加适量的水
(4)草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。

①当加入NaOH溶液的体积为时，_______(写关系式)。
②c点，_______。

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