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填空题 较难0.4 引用1 组卷292
加强对工业废水、废气的处理，可以保护环境，利于健康，某电镀废水中含有重金属铬(Ⅵ)污染物，而硫酸工业会产生废气，有人考虑综合处理可降低污染。
(1)硫酸工业的尾气中含等污染性气体，研究发现溶液可以用来处理废气中的，产生亚硫酸氢钠，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HClO
电离平衡常数(25℃)

①常温时，溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_________(用电离方程式表示)。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_________(填化学式)
③将未知浓度的和等体积混合，溶液，分析该溶液中_________填“>”，“＜”或“=”)。
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度mol·L，要将废水中调节为，则需调节溶液的_________。(忽略调节时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：_________
(3)有关该平衡说法正确的是_________(填序号)
A．反应达平衡时，和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变
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知识点：化学平衡常数的有关计算电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸工业的尾气中含等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数


(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液、和由水电离的最大的是_______(填化学式)
(2)若向溶液中加入少量水，则溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将浓度均为的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_______。
(4)①下列离子方程式或守恒关系正确的是_______ (填字母)。
A.
B.
C.向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：
D.氨水和溶液等体积混合：mol/L+c(H2SO3)+c(H+)
②向过量溶液中通入少量气体，写出离子方程式_______。
③根据表内数据，计算溶液的_______ (忽略的第二步水解)。
(5)测得吸收后的和某混合溶液，进行电解制硫酸并再生原理示意图如图所示。

电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是_______。
硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数(25℃)Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=6×10-8

(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是___________(填化学式)
(2)若向Na2SO3溶液中加入少量水，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是___________。
(4)下列离子方程式或守恒关系正确的是___________(填字母)。
A．2ClO-+H2O+SO2=2HClO+ SO
B．Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
C．向亚硫酸溶液中加入等浓度等体积的氨水：c(NH)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
D．少量 SO2气体通入过量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O=2HCO+ SO；
(5)根据表内数据，计算0.06mol/L Na2SO3溶液的pH=______(忽略SO的第二步水解)。
(6)测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。

电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是___________。
Ⅰ.结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：
化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4
电离平衡常数K=1.8×10-5K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=3.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、、，、ClO-中结合H+的能力最强的是___________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A．                 B．                 C．                 D．c(OH-)
(3)取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH)___________V(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(4)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。，转化沉淀转化过程中存在平衡，能说明反应到达平衡状态的___________。
A．和的浓度相同                 B．
C．溶液的pH值保持不变                         D．溶液颜色保持不变
Ⅲ.根据Ⅰ中弱酸的电离平衡常数：
(5)常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，③点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)。点①所示溶液中该草酸溶液中离子浓度大小关系为___________。点③所示溶液中溶质成分为___________(用化学式表示)。

(6)以下反应的离子方程式书写正确的是___________。
A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO + SO2+H2O=SO+2HCO

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