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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷59
由于大苏打在空气中放置易变质失效，因此在进行定量实验前，往往需要对溶液浓度进行标定。探究小组查阅资料后决定利用重铬酸钾()对配制的0.1000mol/L溶液进行重新标定，具体实验过程如下：
①取0.0190mol/L重铬酸钾标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量的KI溶液，发生反应(未配平)
②向上述溶液中滴加样品溶液，发生反应。直到恰好完全反应时，停止滴加，记录加入溶液的体积。平行实验3次，消耗的溶液的平均体积为24.80mL
(1)配平步骤①中的化学方程式_______。
(2)步骤②可以加入少量_______作为恰好完全反应的指示剂。当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_______。
(3)经过标定，样品溶液的实际浓度是_______。(保留3位有效数字)
22-23高一上·上海徐汇·期中
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)
NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是____。
(2)装置B中发生的主要反应的化学方程式为____。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3标准溶液：准确称取1.9840gNa2S2O3•5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0mL溶液。
步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①在步骤1中，所配Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度是____。
②在步骤3中，判断滴定至完全反应的依据是____。
③计算：装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量____(单位mg)(写出计算过程)。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。

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