根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。(1)如何从微观的角度描述该可逆反应()的化学平衡状态_______？(2)向一密闭容器中充入与，反应一段时-组卷网

填空题较易0.85 引用2 组卷201

根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。
(1)如何从微观的角度描述该可逆反应(

)的化学平衡状态_______？
(2)向一密闭容器中充入

与

，反应一段时间后，

可能存在于哪些物质中______？
(3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的

充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质_________？

20-21高一·全国·课时练习

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知识点：可逆反应及反应限度化学平衡状态的判断方法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，发生反应N₂ + 3H₂

2NH₃
(1)该可逆反应的υ_正、υ_逆取决于什么因素？________
(2)反应刚开始时，υ_正、υ_逆的大小比较？________
(3)随着反应的进行，υ_正、υ_逆的大小如何变化？________；为什么？________
(4)υ_正、υ_逆的变化将导致二者出现什么结果？________

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃的ΔH=−99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。
(2)图中△H=________kJ·mol^-1
(3)若2molSO₂和1molO₂在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

工业合成氨反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N₂完全反应生成NH₃可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度

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