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填空题 较易0.85 引用1 组卷75
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱城。例如，石蕊是一种有机弱酸，如果用表示石蕊分子，在水中发生电离：，请你用电离平衡的知识解释其指示溶液酸碱性的化学原理。_____
20-21高二·全国·课时练习
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知识点：弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质在水溶液中的电离平衡 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。
（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝______________________。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择______(填字母序号)。
A．加热　　　　　　       B．加入很稀的NaOH溶液   C．加入固体KOH　　       
D．加水          E．加入固体CH3COONa　　       F．加入锌粒
（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。
A．c(H＋)       B．H＋的个数        C．CH3COOH的分子数       D．c(H＋)/c(CH3COOH)
（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大
C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体                      B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃                       D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________________________________________( 填序号)。

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