单选题 适中0.65 引用4 组卷257
Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快
②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g) 快
③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g) 慢
其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快②CO(g)＋Cl·(g)
COCl·(g) 快③COCl·(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)＋Cl·(g) 慢其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
A．反应②的平衡常数K= |
| B．反应①的活化能大于反应③的 |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 |
22-23高三上·广东梅州·阶段练习
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为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快；
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢。
反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误 的是
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快；
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢。
反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法
A．反应②的平衡常数K= |
| B．反应①的活化能大于反应③的活化能 |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数 |
为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是
①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是
| A．反应②的平衡常数K= |
| B．反应①的活化能小于反应③的活化能 |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 |
为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快；
②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g) 快；
③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g) 慢。
反应②的速率方程
c(CO)×c(Cl·)，
c(COCl·)，
是速率常数。
下列说法错误 的是
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快；②CO(g)+Cl·(g)
COCl·(g) 快；③COCl·(g)+Cl2(g)
COCl2(g)+Cl·(g) 慢。反应②的速率方程
c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。下列说法
A．反应②的平衡常数 |
| B．反应①的活化能小于反应③的活化能 |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数 |
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