请运用所学知识判断，向1mL0.1 mol/LAgNO3溶液中依次滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl、NaBr、KI溶液时，会发生什么变化________-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷62

请运用所学知识判断，向1 mL0.1 mol/LAgNO₃溶液中依次滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl、NaBr、KI溶液时，会发生什么变化________。

20-21高二·全国·课时练习

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知识点：难溶电解质的溶解平衡沉淀转化答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：
（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。
（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na₂SO₄+2C+CaCO₃

Na₂CO₃+CaS+2CO₂↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×10²⁴个电子，生成CO₂在标准状况下的体积为__L。
（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO₂和NH₃后为何会有NaHCO₃析出___。
（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO₃后的母液中提取NH₄Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。
（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。

下列说法正确的是________。
①难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
②任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
③AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
④沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
⑤AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
⑥在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降
⑦向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp小
⑧饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca²^＋的物质的量不变
⑨向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
⑩AgCl的K_sp=1.80×10^－¹⁰，将0.002mol·L^－¹的NaCl和0.002mol·L^－¹的AgNO₃溶液等体积混合，有AgCl沉淀生成
⑪在T℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，T℃时，在Y点和Z点，Ag₂CrO₄的K_sp相等

⑫25 ℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－⁹，向BaSO₄的悬浊液中加入Na₂CO₃的浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

已知常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18，ZnS的K_sp=1.2×10^-23，H₂S的饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2-)之间存在如下关系：c²(H^＋)·c(S^2-)=1.0×10^-22。试回答下列有关问题：
(1)向ZnS的饱和溶液中：
①加入少量固体Na₂S，则溶液中c(S^2-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②加入ZnS固体，则溶液中c(S^2-)_______；
③加入FeS固体，则溶液中c(Zn²^＋)_______。
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²^＋)达到0.01 mol/L，应调节溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。

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