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填空题 适中0.65 引用1 组卷38
用图示方法表示你对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的认识________。
20-21高二·全国·课时练习
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知识点：盐类水解规律理解及应用难溶电解质的溶解平衡沉淀的溶解与生成 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

滴加KI溶液

再滴加CCl4，振荡、静置

结论

A试管

溶液变为棕黄色

溶液分层，下层显___色

氧化性强弱：(填“>”或“<”)

KClO3________NaClO

B试管

无现象

溶液分层，均无色
I.25℃时，对比下列两种溶液，填空。
甲乙丙
物质的量浓度(mol/L)0.10
pH1010
溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸
(1)两溶液中c(OH-)：甲____乙(填“<”、“=”或“>”，下同)。
(2)两溶液中溶液的物质的量浓度：甲____乙。
(3)两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲____乙。
(4)等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲____乙。
(5)已知：lg2≈0.3，则等体积的乙与丙溶液混合后(忽略混合过程中的溶液体积变化)，溶液的pH约为____。
II.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
(6)醋酸的电离方程式为____。
(7)某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是____。
②从b点到c点，溶液中的比值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是____。
III.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HFHClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数6.6×10-44.2×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
(8)相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是____溶液。
(9)NaClO溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是____(用化学用语表示)。
(10)NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是____。
(11)将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以下说法正确的是____(填序号)。
A．相同条件下，HF的电离程度大于F-的水解程度
B．c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
C．c(HF)+c(F-)=2c(Na+)=0.02mol/L
D．c(Na+)＞c(F-)＞c(HF)＞c(H+)＞c(OH-)
(12)经测定，NaHSO3溶液呈酸性，其原因是____。
(13)氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的____(填序号)。
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO3D.NaHSO3
②请用化学平衡移动的原理解释其原因：____。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因：____。

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