填空题 较易0.85 引用1 组卷74
在22℃时，用
传感器测量
溶液的，测得约为3.0；然后，逐渐升高温度至29℃时，测得降至2.9。加热过程中变化的原因是_______ 。
传感器测量溶液的，测得约为3.0；然后，逐渐升高温度至29℃时，测得降至2.9。加热过程中变化的原因是20-21高二·全国·课时练习
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回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______ 。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。
②HA的电离平衡常数K=_______ 。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______ 倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______ HClO。
②
的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______ 。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=
②HA的电离平衡常数K=
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
溶液导电能力：HCOOH
②
的电离平衡常数表达式为③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
完成下列问题。
(1)向
水溶液中加入水，平衡
将向_______ ((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中
与原平衡时相比____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中
与原平衡时相比____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
①下列方法中，可以使
溶液中电离程度增大的是_______ 。
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸 c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
②常温下，
的
溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______ 。
a．
b．
c．
d．
(1)向
水溶液中加入水，平衡将向与原平衡时相比与原平衡时相比(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
| 化学式 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
溶液中电离程度增大的是a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸 c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
②常温下，
的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是a．
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