请分析过氧化氢分解为水和氧气的反应在常温下能自发进行的理由___________。-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷85

请分析过氧化氢分解为水和氧气的反应在常温下能自发进行的理由___________。

20-21高二·全国·课时练习

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知识点：反应进行方向判据的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示。

（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E₂=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E₂的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
已知：

(1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为_______。
(2)丙烷的二氯代物有_______种。
(3)上述两个反应能在_______条件下自发进行。
(4)相同条件下，反应

。

合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应为

。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN_2.
①该反应的平衡常数表达式

_____。
②达到平衡时，H₂的转化率为_____。
③在tmin内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N₂的转化率_____。
(2)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：

。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。
(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。
a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量
c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率
(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为

，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。
a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度
c．采用较高的压强d．延长反应时间

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